滲透濃度
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滲透濃度 osmotic concentration
滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，定義為滲透活性物質(zhì)（溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量除以溶液的體積。
滲透壓的大小決定于全溶質(zhì)粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質(zhì)溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質(zhì)溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na＋和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應(yīng)具有2倍的滲透壓。但是電解質(zhì)的滲透壓不像非電解質(zhì)那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預(yù)想值要低。這可能是基于帶正負(fù)電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質(zhì)1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。
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