乙二醇
| A+醫(yī)學(xué)百科 >> 乙二醇 |
| 乙二醇 | |
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| IUPAC名 Ethane-1,2-diol |
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| 別名 | 乙撐亞胺 MEG 1,2-乙二醇 |
| 識(shí)別 | |
| CAS號(hào) | 107-21-1 |
| SMILES |
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| 性質(zhì) | |
| 化學(xué)式 | C2H4(OH)2 |
| 摩爾質(zhì)量 | 62.068 g·mol?1 |
| 密度 | 1.1132 |
| 熔點(diǎn) | ?12.9 °C (8.8 °F) |
| 沸點(diǎn) | 197.3 °C (387 °F) |
| 溶解性（水） | 與水以任意比互溶 |
| 危險(xiǎn)性 | |
| 閃點(diǎn) | 111 °C (closed cup) |
| 自燃溫度 | 410 °C |
| 若非注明，所有數(shù)據(jù)均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙二醇，又名甘醇?；瘜W(xué)式HOCH2—CH2OH。一種簡(jiǎn)單的二元醇。無色無臭、有甜味液體，能與水以任意比例混合。用作溶劑、防凍劑以及PET等的原料。
乙二醇對(duì)動(dòng)物有毒性，人類致死劑量估計(jì)為1.6 g/kg，[1]不過成人服食30毫升已有可能引致死亡。[2]
目錄 |
制備
乙二醇可由乙烯透過反應(yīng)中間體環(huán)氧乙烷產(chǎn)生。環(huán)氧乙烷與水的反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇的化學(xué)反應(yīng)式如下：
- C2H4O + H2O → HO–CH2CH2–OH
此反應(yīng)可由酸或堿的催化下加速反應(yīng)，或在中性pH值條件下提高的溫度也可以加速反應(yīng)。乙二醇最高的產(chǎn)率發(fā)生在酸性或中性pH下與大量過量的水，在這條件下，乙二醇的產(chǎn)量可達(dá)90％。主要的副產(chǎn)物是屬于乙二醇低聚物的 二甘醇、三甘醇、四甘醇。每年生產(chǎn)約六十七億公斤。 有一個(gè)選擇性較高的方式是使用OMEGA process。反應(yīng)式為:
- C2H4O + CO2 → C3H4O3
- C3H4O3 + H2O → HOC2H4OH + CO2
在OMEGA process中，第一步驟:環(huán)氧乙烷先與二氧化碳轉(zhuǎn)變成碳酸乙烯酯(Ethylene carbonate)第二步驟:碳酸乙烯酯(Ethylene carbonate)與水反應(yīng)，選擇性地產(chǎn)生乙二醇單體。在第二步驟被釋放的二氧化碳，可以回饋到第一步驟再使用。[3]
毒性
乙二醇的毒性不高，目前已知對(duì)人類的最低致死劑量LDLO為786毫克/公斤。[4]乙二醇最大的危險(xiǎn)性在于它的甜味。因此相較于其他有毒物質(zhì)，孩童和動(dòng)物比較容易因攝取大量的乙二醇而中毒。經(jīng)過消化系統(tǒng)作用，乙二醇會(huì)先被氧化成乙醇酸，再被氧化成草酸。草酸及其副產(chǎn)物會(huì)先影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)，接著是心臟，而后影響腎臟。如無適當(dāng)治療，攝取過量乙二醇會(huì)導(dǎo)致死亡。[5]
根據(jù)美國(guó)毒物管制中心2007年的資料，當(dāng)年有大約1000起乙二醇中毒事件且其中有16人死亡。2008年則有7人死于乙二醇中毒。(Toxicity, Ethylene Glycol)
生活環(huán)境中的乙二醇
- 生活環(huán)境中的乙二醇主要來自于機(jī)場(chǎng)的用來除冰的除冰劑或其他含有乙二醇的產(chǎn)品。
- 乙二醇在大氣中自然分解的時(shí)間大約為10天。
- 水中或土壤中的乙二醇則需大約幾個(gè)星期才會(huì)分解。[6]
參考資料
- ↑ http://mtcc.vghtc.gov.tw/intrChemicalAidCont.asp?CasNo=107-21-1
- ↑ Field D. Acute ethylene glycol poisoning. Crit Care Med. 1985, 13 (10): 872-3. PMID 4028762.
- ↑ Siegfried Rebsdat; Dieter Mayer (2005), "Ethylene Glycol", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002/14356007.a10_101
- ↑ Safety Officer in Physical Chemistry. Safety (MSDS) data for ethylene glycol. Oxford University. November 23, 2009 [December 30, 2009].
- ↑ Ethylene glycol. National Institute for Occupational Safety and Health. Emergency Response Database. August 22, 2008. Retrieved December 31, 2008.
- ↑ (CDC ToxFAQs)
參考來源
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